题目
题型:不详难度:来源:
(1)海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中,可以使海水变为淡水的是 (填字母序号)。
A.过滤 B.吸附 C. 沉降 D. 蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质,重水中的重氢原子(D)核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为 。
(3)下图是采用膜分离技术的海水淡化装置,加压后,只有水分子可以通过淡化膜,其他 粒子不能通过淡化膜。加压前后,装置右侧海水中,下列各量减小的是 。
①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量
(4)从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示:
回答下列问题:
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩,所加试剂是 。
②粗盐中含有泥沙等杂质,用粗盐制取精盐的实验方法是 。
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是 。
答案
(4)①稀盐酸 ②溶解——过滤——蒸发 ③置换反应
解析
试题分析:(1)A、过滤是除去不溶性杂质的方法,不能除去水中的可溶性物质,故错误;B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法,不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐,故错误;C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来,不能除去水中的可溶性物质,故错误;D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气,再冷凝成水的方法,可以得到最纯的蒸馏水,故可将水淡化,正确;(2)重水中的重氢原子的相对原子质量为2,则氧元素质量分数为:×100%=80%;(3)海水中溶剂是水,由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,说明加压后右侧海水中溶剂减少,溶质不变,所以溶液质量也减少,由于溶质不变,所以溶质质量分数增大,故②③正确;(4)①氢氧化镁为白色沉淀,与盐酸反应生成氯化镁;②粗盐中含有泥沙等杂质,用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发;③把贝壳制成石灰乳,涉及反应:CaCO3 高温CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca(OH)2,分别属于分解反应、化合反应;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,涉及反应:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2,属于复分解反应;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物,涉及反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2•6H2O△MgCl2+6H2O,分别属于复分解反应、分解反应;将产物电解得到金属镁,涉及反应:MgCl2通电Mg+Cl2↑,属于分解反应;没有涉及的反应为置换反应.
核心考点
举一反三
A.地球上的水资源仅分为海水和陆地淡水两种,节约水资源就要提高水的利用效益 |
B.太阳能、核能、生物质能等新能源的利用,不仅能解决化石能源面临耗尽的问题同时能彻底杜绝环境污染 |
C.化肥、农药的过量使用,焚烧聚氯乙烯都会造成对环境的污染 |
D.氧气占空气总质量的21%,目前空气污染指数的项目为二氧化碳、甲烷、臭氧等 |
选项 | A | B | C | D |
需区分的物质 | 氧气和氢气 | 黄铜和18K黄金 | 3%的过氧化氢溶液和蒸馏水 | 棉线和涤纶线 |
方案一 | 伸入燃着的木条 | 加盐酸,观察气泡 | 红砖粉末 | 拉拽,比较弹性 |
方案二 | 插入灼热的铜网 | 观察颜色 | 硫酸铜溶液 | 灼烧,比较产物 |
(1)图示过程中发生的能量转化是:
(2)沼气中除含有甲烷外,还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等。沼气略带臭味,你分析臭味可能来自_______________气体。
(3)从安全方面考虑,使用沼气时一定要防止沼气中混入________________,理由是_____________________________________(用化学方程式表示)
(2)我国西部地区是巨大的能源宝库,其蕴藏丰富的资源主要有天然气,但它是气体很难保存和运输,如果你是工程师,请提出一种利用天然气的优良途径是 。
(1)生活中经常使用的燃料有煤、___________、天然气,我们常称它们为化石燃料,它们是不可再生能源。
(2)写出天然气燃烧的化学方程式:________________________________
(3)用天然气替代煤等固体燃料的优点有____________________(答一点即可)
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