题目
题型:绵阳难度:来源:
(CH2CHCl)n+
5n |
2 |
| ||
其中n是上千或上万的数值;HCl气体极易溶于水,有刺鼻气味,其水溶液即是盐酸;鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液,观察是否产生白色沉淀.
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯.如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可能是由______制成的.
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物.
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是______,C、D两瓶中发出反应的化学方程式为______.若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中能观察到的现象是______.
(2)(10分,除第④小题2分外,其余每空1分)在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末.三位同学做了如下探究实验.
甲同学:取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯加热,发现“金粉”变黑,立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中,黑色粉末又恢复金黄色.
乙同学:取少量“金粉”放入试管中,加入足量稀盐酸,有气体产生,始终有红色固体不能溶解.
丙同学:通过定量实验测得一些数据,再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4.
综合分析上述实验结果回答下列问题:
①写出与实验现象对应的化学反应方程式,并判断反应类型.
甲同学的实验中金粉变黑:______,______反应
乙同学的实验中产生气体:______,______反应
②假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到:甲______,乙______.
③在乙同学的实验中,若把稀盐酸换为AgNO3溶液,可能发生反应的化学方程式为______、______.
④丙同学的实验中,至少应该测量的一组数据是______(填下列选项的字母标号).
A.“金粉”的质量 B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C.反应放出气体的质量 D.反应放出气体的体积和密度.
答案
②氯化氢气体溶于水形成盐酸,水溶液呈酸性,遇到湿润的紫色石蕊试液变红;盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,反应的方程式为:HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;聚乙烯塑料燃烧生成二氧化碳,若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中能观察到的现象是:溶液中有气泡冒出;
(2)①铜和氧气反应生成黑色的氧化铜,反应的方程式为:2Cu+O2
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②金不和盐酸以及空气中的氧气反应,假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到:②“金粉”始终不变色;加盐酸时无现象;
③活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从它的盐溶液中置换出来,在乙同学的实验中,若把稀盐酸换为AgNO3溶液,可能发生反应的化学方程式为:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;
④由质量守恒定律可知,丙同学的实验中,至少应该测量的一组数据是:“金粉”的质量、“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量、反应放出气体的质量或:“金粉”的质量、“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量、反应放出气体的体积和密度.才能求出金粉中各金属的质量.
故答案为:(1)①聚氯乙烯;
②试纸变红,瓶内壁有水雾;HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;溶液中有气泡冒出;
(2)①2Cu+O2
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②“金粉”始终不变色;加盐酸时无现象;
③Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag; Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;
④ABC或ABD.
核心考点
试题【(1)市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成,有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,通过查阅资料可知:(CH2CHCl)n+5n2O2 点】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有机合成材料 | B.非金属材料 |
C.金属材料 | D.复合材料 |
A.羊毛 | B.不锈钢 | C.棉花 | D.塑料 |
A.橡胶都是人工合成材料 |
B.棉花、羊毛是天然纤维 |
C.涤纶、锦纶是合成纤维 |
D.商场购物时用布袋代替塑料袋 |
A.属纯天然纤维 | B.属纯合成纤维 |
C.属混纺纤维 | D.以上说法都不对 |
(2)生活垃圾中的塑料瓶、塑料袋都属于______材料(填金属、有机高分子、非金属).请分析日常生活中使用塑料的利弊,利:______弊:______.
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