题目
题型:不详难度:来源:
需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品,溶于200mL水中(水的密度为1g/cm3),然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,当用去100克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全。
计算:(1)50克该药品中碳酸钠的质量;
(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.01%)
答案
解:设50克该药品中碳酸钠的质量为x,生成NaOH的质量为y,生成CaCO3的质量为z。
Na2CO3 + Ca(OH)2 =" " CaCO3↓ + 2NaOH
106 74 100 80
x 100×7.4% z y
x ="10.6 " y="8 " z ="10 " 2分
(1)50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g 1分
(2)溶液中溶质NaOH的质量=" 8" +(50-10.6)= 47.4g(1分)
溶液的总质量 = 50+200+100-10=340g(1分)
反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%(1分)
答:50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g,反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%(注:方程式书写正确解、设、答完整得1分)
解析
核心考点
试题【(7分)实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品,溶于200mL水中(水的密度为1g/cm】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原固体粉末中CuSO4的质量;
(2)滤液A中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中,此时总质量为106g,加入24.5g硫酸,恰好完全反应(反应方程式为Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑),待没有气泡逸出后再次称量,总质量为 128.3g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)
A.12% | B.24% | C.36% | D.50% |
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 |
加入CaCl2溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | 10 | 10 |
⑴每份液体完全反应时,生成沉淀的质量为 ▲ g。
⑵样品中碳酸钠的纯度。
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