题目
题型:不详难度:来源:
①碱式碳酸铜由 种元素组成,它的一个分子中共有 个原子。
②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是
③碱式碳酸铜的相对分子质量是多少?
④碱式碳酸铜中氧元素质量分数为多少?
⑤多少克的碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳中的氧元素质量相等
(2)电解36g水,能得到氧气多少克?氢气多少克?
答案
②64:40:1:6
③222
④36%
⑤177.8g
(2)32克、4克
解析
②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是(64×2):(16×5):(1×2):12=64:40:1:6.
③碱式碳酸铜的相对分子质量是64×2+(16+1)×2+12+16×3=222.
④碱式碳酸铜中氧元素质量分数为×100%≈36.0%.
故答案为:①4;10;②64:40:1:6;③222;④36.0%.
(2)设生成氢气质量为x
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
36g x
36 :36g ="4" :x ,
解得:x═4g
答:最多能生成氢气4g,32g氧气.
点评:本题是较简单的有关化学式的计算题,学生只要细心解答,一般都能正确完成.
核心考点
试题【(1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。试计算:①碱式碳酸铜由 种元素组成,它的一个分子中共有 个原子。②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑)
铝、铁、锌的市场价格分别为:铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素,该同学要制备2g的氢气,选择哪一种金属最经济合算
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.FeS2 |
(1)样品中锌的质量分数。
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
(1)反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。
(2)固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____(结果用最简整数比表示)。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂;
⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程
式: ▲ ;
写出反应③的化学方程式 ▲ ;
⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁
与 ▲ 接触;
⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量,进行了如下实验研究:取12g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。)
①铁完全反应用去盐酸的质量为 ▲ g。
②生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
▲
(5)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g
小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 ▲
。
(6)小华另设计了一个实验方案:用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
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