题目
题型:不详难度:来源:
(1)样品中锌的质量分数。
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
答案
解析
×100%”计算即可;
(2)完全反应后生成物溶液中溶质质量就是(1)中计算出的生成硫酸锌的质量,然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可.
(1)设参与反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X y 0.4g
=,
=,
解之得;x=13g,y=32.2g;
样品中锌的质量分数为:
×100%=65%;
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为:
×100%=40%.
答:(1)样品中锌的质量分数为65%;(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为40%.
核心考点
试题【20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:(1)样品中锌的质量分数】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。
(2)固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____(结果用最简整数比表示)。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂;
⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程
式: ▲ ;
写出反应③的化学方程式 ▲ ;
⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁
与 ▲ 接触;
⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量,进行了如下实验研究:取12g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。)
①铁完全反应用去盐酸的质量为 ▲ g。
②生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
▲
(5)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g
小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 ▲
。
(6)小华另设计了一个实验方案:用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量(根据化学方程式列式计算)
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失,铁制品锈蚀的主要原因是
。
校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验:将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表(已知:在标准状况下,22.4LH2的质量为2g)
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
生铁样品的质量 / g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
生成H2的体积(标准状况下)/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
①上述表格中m的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
数,取该溶液98g于烧杯中,逐渐加入足量的氯化
钡溶液,反应中物质间的质最关系如右图所示。
请计算:
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7%的稀硫酸,需加人水的质量是多
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