(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO₂的质量。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

答案

⑴ 3.3g
⑵解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                     3.3g
100/44 = x/3.3       x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%

解析

本题考查的是根据化学反应方程式的计算。
（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。
（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，算出碳酸钙的质量，再除以样品质量即可求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          44
X                     3.3g
100：44 = x：3.3  解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：

×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%

核心考点

试题【(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

(6分)纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
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(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

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请计算：
(1)这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量。
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。

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(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7％的稀硫酸，需加人水的质量是多少?

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