题目

题型：不详难度：来源：

(2011年上海，50题)有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质 ，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生氢气0.02g。
算20g溶液中H₂SO₄的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

答案

解：①设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98        2
x         0.02g
=  x=0.98g
②该溶液中溶质的质量分数为×100%=4.9%
答：①20g溶液中H₂SO₄的质量为0.98g。
②如右图。

解析

解：①设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.02g
= x=0.98g
②该溶液中溶质的质量分数为×100%=4.9%
答：①20g溶液中H₂SO₄的质量为0.98g。
②如右图。