题目
题型:不详难度:来源:
(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ;每片药剂中至少含钙元素的质量为 g。
(2)这种补钙剂可以预防儿童 (填字母序号)疾病。
A.大脖子病 | B.坏血病 | C.佝偻病 | D.贫血 |
①生成二氧化碳的质量 g。
②稀盐酸中溶质的质量分数。
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
答案
(2)C(1分)。
(3)①2.2g(1分)。②9.125%(2分)。③1.25g∕片,标注是属实的(2分)
解析
每片药剂中至少含有钙元素的质量为1.24g*(40/100)=0.496g
(2)补钙可以预防佝偻病。
(3)①生成二氧化碳的质量2.5克/片*4片+40-47.8=2.2克。
②③设盐酸中溶质为X,反应掉碳酸钙的质量为Y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
Y X 2.2g
100/44=Y/2.2g,73/44=X/2.2g,解得X="3.65g," Y=5g
稀盐酸中溶质的质量分数=3.65/40.0*100%=9.125%
每片含碳酸钙5/4=1.25克>1.24g,所以标注属实。
核心考点
试题【下图是“×××”补钙剂商品标签图。我能根据标签信息完成下列问题:(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ;每片药剂中至少含钙元素的质量为 】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl和Ba(OH)2 B.HCl和NaOH C.NaOH和H2SO4 D.NaCl和Ba(OH)2
A.9:20:5 | B.18:40:33 | C.2:5:3 | D.5:6:3 |
计算:(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。(2)所得溶液中溶质的质量分数。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 (写一个)
[探究过程]
试回答下列问题:
(1)操作①的名称是 ,溶液C中一定含 离子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有 ,反应的方程式为 。
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是 。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是 (填序号)
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请分析计算:
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是: 。
计算:(1)稀盐酸的溶质质量分数。
(2)把所得溶液蒸干,得到固体22.8g(不考虑损耗),请计算该固体中氯元素的质量分数。
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