题目
题型:不详难度:来源:
请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)实验产生氢气的质量是 g。
(2)生铁样品中铁的质量分数。
答案
解析
解:根据质量守恒定律可知:
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是:6.0+54.0g-59.8g=0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.2g
x=
生铁中铁的质量分数是:
答:实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g,】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为 。
(2)该合金组成中除铜外,另一种金属是什么?(必须写出计算推理过程)
(3)计算第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少?
(1)碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为:CaC2 + 2H2O =+ C2H2↑。其中X是一种碱,则X的化学式为 ;
(2)碳化钙中Ca、C元素质量比为 ;
(3)反应过程中生成乙炔的质量为_______g;
(4)取用碳化钙的质量为多少?
(1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,产物NaNO2中N元素的化合价为 ;已知“HNO2”读作“亚硝酸”,则NaNO2的名称为 。
(2)氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物。例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3这种废气,需要多少千克氨气(假设此时NO2气体的密度为2.0千克/米3,计算结果保留2位小数)? (计算过程填写在答题纸上)
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