题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为:CaC2 + 2H2O =+ C2H2↑。其中X是一种碱,则X的化学式为 ;
(2)碳化钙中Ca、C元素质量比为 ;
(3)反应过程中生成乙炔的质量为_______g;
(4)取用碳化钙的质量为多少?
答案
解析
(4)设碳化钙的质量为x。……(1分)
CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑……(1分)
64 26
x 13g……(1分)
……(1分)
解之得:x=32g……(1分)
答: 取用碳化钙的质量为32g。(解和答全对给1分,若有错误给分。)
核心考点
试题【(10分)乙炔(C2H2)是一种重要化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应,产生气体的质量与反应时间】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,产物NaNO2中N元素的化合价为 ;已知“HNO2”读作“亚硝酸”,则NaNO2的名称为 。
(2)氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物。例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3这种废气,需要多少千克氨气(假设此时NO2气体的密度为2.0千克/米3,计算结果保留2位小数)? (计算过程填写在答题纸上)
(1)加入的稀硫酸质量为 g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
(化学方程式:2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O)
A.12% | B.24% | C.20% | D.30% |
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