题目
题型:不详难度:来源:
(1)样品中锌的质量分数;
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数;
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
答案
解析
Zn + H2SO4="=" ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x z y 0.4g
(1)65:2=x:0.4g 解得 x=13g
(2)161:2=y:0.4g 解得 y=32.2g
(3)98:2 = z:0.4g 解得 z=19.6g
核心考点
试题【20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:(1)样品中锌的质量分】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | 乙 | 丙 |
所取海水样品的质量 /g | 100 | 50 | 50 |
加入AgNO3溶液的质量 /g | 50 | 50 | 75 |
反应后所得的沉淀物的质量 /g | 1.435 | 1.435 | 1.435 |
(2)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?
19.6%r的硫酸/g | 10g | 10g | 10g | 10g |
生成的氢气/g | 0.04g | 0.04g | Xg | 0. 02g |
(1)X的值是 g
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
请解答下列问题:
(1)反应过程中生成二氧化碳的质量为 g
(2)100g混合物中NaHCO3的质量;
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______________;
(2)求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(3)求题(1)滤液中还含有溶质的质量(计算结果保留一位小数)。
A.1.2g | B.1.6g | C.2.4g | D.4.8g |
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