题目

题型：不详难度：来源：

（8分）为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl₂溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl₂溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见右图）.

（1）求混合物中碳酸钠的质量.（写出计算过程）
（2）A点时氯化钠溶质的质量分数是       .

答案

解：（1）设碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl
106            100
X             10g
106/X = 100/10g   
X=10.6g
（2）10%

解析

（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g，
（2）到达A点时是碳酸钠和氯化钙完全反应的时候，氯化钠主要有两个来源．
解：（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100    117
x            10g      y
106/X = 100/10g   
X=10.6g
（2）A点时氯化钠溶质的质量分数=（22.3g-10.6g+11.7g）÷（221.7g+22.3g-10g）×100%=10%
答：混合物中碳酸钠的质量10.6g，A点时氯化钠溶质的质量分数是10%．