题目
题型:不详难度:来源:
现要制备含硅21kg的粗硅,理论上需要二氧化硅的质量是多少?
答案
解析
试题分析:根据题目提供的化学反应方程式,以及硅与二氧化硅的质量比,利用硅的质量计算出需要的二氧化硅的质量。
解:设理论上需要二氧化硅的质量为。
SiO2 +2C 高温 Si+2CO↑
60 28
21 kg
解得x="45kg"
答:理论上需要二氧化硅的质量为45kg。
点评:本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算,完整的计算步骤、规范的书写格式,是解答此类问题的关键。
核心考点
试题【(3分)晶体硅(Si)是一种重要的半导体材料。冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅,反应的化学方程式是:现要制备含硅21kg的粗硅,理论上需要二氧化硅的质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应生成氢气的质量;
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
(1)反应产生的CO2的质量为________g。
(2)样品中NaOH的质量分数是多少?
【实验原理】
⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
⑵在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml,对测定结果的影响很小,可忽略不计。
【实验步骤】
⑴用 取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/ ml),倒入烧杯中,加入20 ml蒸馏水稀释,再滴入几滴酚酞试液。
⑵量取45.0 ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/ ml),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0 ml。
【交流反思】⑴在实验步骤①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么?
⑵在实验步骤②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
【数据处理】根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?(3分)
盐酸(分析纯) 化学式:HCl 质量分数:36% 密度:1.18g/ml 体积:500ml |
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/ml)的盐酸,需加入水多少ml(ρ水=1g/ml);
(3)将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应(假设杂质不与稀盐酸反应),得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其质量是 克。
② 该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少?
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量 | 35g | 35g | 35g | 35g |
剩余固体的质量 | 8.6g | 7.4g | 6.2g | 5.6g |
(1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 g;
(2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ;
(4)反应后所得溶液的总质量是多少(要有解答过程,结果精确到0.01g)?
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