题目

题型：不详难度：来源：

（8分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为   ，石灰石中碳酸钙的质量分数为     。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

答案

（1）1.7g    85%     （2）7.3%

解析

试题分析：（1）根据题意，反应剩余的固体的质量，即是杂质的质量，再由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，从而由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。根据表格中的数据分析可知，最后剩余的0.3g为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2.0g-0.3g=1.7g，则石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=85%。
（2）由碳酸钙的质量，结合化学方程式，可计算出生成的氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数。
设反应生成CaCl₂的质量为x，CO₂的质量为y 。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111     44
1.7g       x       y 
 解得，x=1.9g
 解得，y=0.7g
则反应后所得溶液的质量=1.7g+25g-0.7g=26g 
所以，反应后的氯化钙的溶质质量分数=×100%=7.3%。 
答：反应后生成的溶液中氯化钙的溶质质量分数为7.3% 。
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生要有较强的分析能力和数据处理能力；解题的关键是，要会利用化学反应，并结合表格中的数据分析判断出杂质的质量（这是本题所隐藏的关键条件），从而判断出样品中碳酸钙的质量；然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。