题目
题型:不详难度:来源:
试计算:(写出计算过程)
(1)反应生成二氧化碳的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)判断该纯碱产品是否合格。
答案
解析
试题分析:(1)反应生成二氧化碳的质量即为反应后装置减少的质量:12g+100g-107.6 g=4.4g;
设反应消耗的HCl质量为g,消耗的Na2CO3质量为g。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
4.4g
=10.6g =7.3g
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为:
(3)该纯碱产品实际碳酸钠含量:
88.3%< 90%,所以该纯碱产品不合格。
点评:化学方程式的计算属于中考重点要求掌握的内容,每年必考,最后一道压轴题中一定会是这种题型,考生要多练多总结。
核心考点
试题【某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl)。为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。反应后所得】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成二氧化碳多少克?
(2)反应前混合物中氧化铜的质量分数为多少?
(1)A点产生气体的质量m = 。
(2)B点时,烧杯内溶液中的溶质是 (写出化学式)。
(3)A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
A.12% | B.24% | C.20% | D.30% |
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
(1)葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为 。
(2)葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)中钙该元素的质量分数是 。(保留2位小数,下同)
(3)按用量服用每天摄入钙元素的质量是 。
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