题目
题型:不详难度:来源:
(1)该50g氯化钙溶液中溶质的质量;
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
解析
试题分析:(1)设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
x=11.1g
y=11.7g
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=10%
答:(1)CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g;
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
点评:本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行.
核心考点
试题【将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体.请计算(写出计算过程):(1)该50g氯化钙溶液中溶质的质量;】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g.
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
| 反应前 | 反应后 | |
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
134.4g | 10g | 141.1g |
(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)所消耗10%的盐酸的质量.
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题:
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 .
(2)每袋该食盐中碘元素的质量 mg.
(3)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为 g.
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
(1)被吸收的SO2的质量.
(2)发生反应的NaOH的质量.
(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%).
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