题目
题型:不详难度:来源:
配料表:
氯化钠含量:(60~80)g/100 g
氯化钾含量:(20~35)g/100 g
碘元素含量【含在碘酸钾(KIO3)中】:(18~33)mg/kg
抗 结 剂:亚铁氰化钾
储存方法:置于干燥阴凉处储存
食用方法:待食品熟后加入
(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法,可以推测碘酸钾可能的化学性质为 ;
(2)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 ;
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ;
(4)根据资料卡片,北京市实行新标准后,每千克食用盐中少加了 mg的碘酸钾。
(5)若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg,中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg,若其中90%来源于食盐,则每天食用该碘盐的质量为 g即可。
答案
(4)8.4 (5)5.4
解析
试题分析:(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法,可推知碘酸钾见光或受热易分解;(2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素的质量比=39:127:16×3=39:127:48。(3)碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%。(4)每千克食用盐中少加碘的质量=30mg-25mg=5mg;少加碘酸钾的质量=5mg÷59.3%=8.4mg。(5)每天食用该碘盐的质量="0.15" mg×90%÷25 mg/kg×1000g/kg=5.4g。
核心考点
试题【北京市加碘低钠盐的标签配料表:氯化钠含量:(60~80)g/100 g氯化钾含量:(20~35)g/100 g碘元素含量【含在碘酸钾(KIO3)中】:(18~3】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
27.(11分)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
【实验资料】
①四硫化钠(Na2S4)的相对分子质量为 ,其中硫元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
②四硫化钠受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢。
③NaOH溶液呈碱性,可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
④硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2,X 的化学式为 ,蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。
②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求),取下橡胶塞,观察到
,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:h2=
④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
h1/cm | 11.2 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.9 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为 (结果精确到0.1%)。
【反思与评价】(1)若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由: 。(2分)
(2)若要保证实验的效果,至少需要生成四硫化钠(Na2S4)0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克?写出计算过程(2分)
A.10% | B.11.7% | C.12% | D.13.3% |
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示.从微观角度分析该反应的实质 ;
(2)图乙所示属基本反应类型中的 反应;
(3)图甲中为了准确控制反应的进度,可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液,当二者恰好完全反应时,溶液的颜色变化是 ,此时溶液中存在的粒子是 ;
(4)40克固态的氢氧化钠配制成溶液后,能与245克稀硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的溶质质量分数是 。
(1)固体A的成分是 (填化学式);滤液C中一定含有的溶质是 (填化学式)。
(2)写出铁与硝酸银反应的化学方程式: 。
(3)计算硝酸银的相对分子质量 ;原硝酸银溶液中溶质的质量为 。
①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。请回答:
(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是: ;请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例: 。
(2)每份样品充分反应后.生成二氧化碳的质量为 .
(3)若每份样品中加入l00.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确到0.1%)
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