题目
题型:不详难度:来源:
①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。请回答:
(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是: ;请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例: 。
(2)每份样品充分反应后.生成二氧化碳的质量为 .
(3)若每份样品中加入l00.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确到0.1%)
答案
(2)4.4 g (1分)
(3)解:设每份样品中碳酸钙的质量为x.生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl="CaCl2+H2O+CO2↑"
100 111 44
x y 4.4g 2分
100:44=x:4.4g x=10.0g 3分
111:44=y:4.4g y=11.1g 4分
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%
解析
试题分析:.
试题分析:(1)根据关系图中粉末状石灰石与块状石灰石完全反应所消耗时间的关系,推断影响该化学反应速率的因索;并类比生活中的现象,说明生活中控制化学反应速率的实例.可判断是由于粉末状石灰石与稀盐酸接触更充分;生活中为防止食品腐败,通过采取冷藏的方法进行保存,冷藏时温度降低,食品与氧气发生反应的速率减小,达到延缓腐败的目的;
(2)根据生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图,样品充分反应后,二氧化碳质量不再随反应时间延长而增加,此时所得二氧化碳质量为4.4g;
(3)由反应生成二氧化碳的质量计算出所得溶液中溶质氯化钙的质量,并由质量守恒定律求得反应后溶液质量,从而求得反应后所得溶液中溶质的质量分数
核心考点
试题【某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;②将两份样品分别投入两个】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Vc中碳、氢元素的质量比为 ;
(2)Vc的化学式为 ;
(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片,若100g[西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
(4)最近根据市场调查发现不合格奶粉有所抬头。根据标准,合格奶粉每100克中含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2.5克。则这种奶粉是否为“合格”奶粉?(列出计算过程)
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.请计算:
(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?
(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少?(写出计算式即可).
资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变.
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
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