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题目
题型:不详难度:来源:
为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配制成溶液后,滴加盐酸至过量,收集到0.02mol的气体。试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量是     克(根据化学方程式计算)。
(2)样品中氢氧化钠的纯度为            
答案
(1)2.12g
(2)78.8%
解析
试题分析: 根据二氧化碳的物质的量0.02mol,根据化学方程式计算得碳酸钠的物质的量0.02mol,质量为0.02 mol×106g/ mol =2.12g,样品中氢氧化钠的纯度为(10-2.12)/10*100% =78.8%。具体过程:
(1)设固体中含Na2CO3 Xmol
Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl +H2O + CO2
1mol                         1mol
Xmol                        0.02mol
X=0.02mol      
碳酸钠的质量="0.02" mol×106g/ mol =2.12g
(2)样品中氢氧化钠的纯度(10-2.12)/10*100% =78.8%
核心考点
试题【为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配制成溶液后,滴加盐酸至过量,收集到0.02mol的气体。试计算:(1)样品】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品,向其中滴加盐酸,加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系.(不计损耗)

(1)样品完全反应后,共放出二氧化碳气体的物质的量为     mol。
(2)计算样品中氯化钠的质量分数。(根据化学方程式列式计算)         
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钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿1000t,准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁,请利用化学方程式计算生铁的质量      (计算结果保留整数)
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写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是   g
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10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为   
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某碳酸钾溶液中,碳酸根与水分子数之比为1:100,向该溶液中通入足量二氧化碳,碳酸钾跟水和二氧化碳反应全部转变为碳酸氢钾,此碳酸氢钾溶液的溶质质量分数为
A.5.26%B.5.56%C.7.13%D.10.0%

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