题目
题型:不详难度:来源:
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
样品质量 | 16g | 16 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 61.6 g | 109.4g |
产生的CO2质量 | | |
答案
解析
试题分析:解:(1)第一个烧杯稀盐酸完全反应,产生二氧化碳质量:16g+50g-61.6g=4.4克;第二个烧杯石灰石样品完全反应,产生二氧化碳质量:16g+100g-109.4g=6.6克;
(2)设石灰石中CaCO3的质量为X,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 6.6g
100:44═X:6.6g
解得X═15g
石灰石中CaCO3的质量分数=15g/16g×100%═93.75%;
(3)设稀盐酸中HCl 的质量为Y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
Y 4.4g
73:44═Y:4.4g
解得Y═7.3g
稀盐酸中HCl的质量分数=7.3g/50g×100%=14.6%
答案:(1)4.4g,6.6g;(2)93.7%;(3)14.6%.
核心考点
试题【(8分)石灰石的主要成分为CaCO3(其余杂质不溶于水,亦不参加反应)。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,进行了以下探究实验:称石灰石样品二份】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为了证明该瓶盐酸显酸性,你可以采取的做法是 。(简单描述即可)
(2)取出200g该浓盐酸,稀释成18.25%的稀盐酸,需要加入水的质量为 g。
(3)现用刚配好的100g18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应,理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数?
(2)某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需要服用这种补钙剂多少克?
(3)若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半,应加水多少克?
(1)制得的氢氧化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
步骤一:配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二:向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使
用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如图。
(1)在“步骤一”中有计算、 、溶解三个具体步骤。
(2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,在a点的溶液中
的微粒有 。(用化学符号表示)
(3)请结合右图,计算①该稀盐酸的溶质质量分数;②b点时溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)(写出计算过程)
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