题目

题型：不详难度：来源：

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H₂OxNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　       ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为　           　g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

答案

（1）2；（2）0.2g；（3）16% 

解析

 
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；
设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                   2    71
y                     x    7.1g

x=0.2g，y=11.7g
（2）产生氢气的质量为0.2g；
（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×﹣11.7g=14.8g
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16%
答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%．