题目

题型：期末题难度：来源：

“用H₂O₂和MnO₂制氧气”的反应方程式为：_____________________．
小华同学做了该实验后，展开了下列思考与探究： 问题一：催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢? 他做了这样一组实验：每次均用30 mL10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：(其他实验条件均相同)
请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢?如果有，是怎样影响的呢?答：__________________________________________________________________．
问题二：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢? 他又做了一组实验：每次均取5 mL 30％的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶浠讲行章聆．记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同)
请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如呆有，是怎样影响的呢?答：_____________________________． 由表中数据还可看出，该反应是个___________反应．(填“放热”或“吸热”)
问题三：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢? 请说出你的一个猜想：____________________________________．
启发：在探究问题一和问题二的实验中，小华采用了控制变量的实验方法，从而轻松的解决了多种因素影响反应速度的问题．你认为在探究问题一时，小华控制的变量是： ____________________________．

答案

2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
问题一：有影响，在一定范围内，MnO₂的用量越大，反应越快(注意：“一定范围”这个关键词)
问题二：有影响，H₂O₂溶液的溶质质量分数越大，反应越快(“质量分数”是要点)；放热
问题三：MnO₂颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等；(“颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡”只要答出其中一点即可，其它合理答案也可)
启发：H₂O₂溶液的溶质质量分数，MnO₂颗粒大小，环境温度，外界气压，振荡(其它合理答案也可)