下列实验所得的结论中,可靠的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,原溶液中肯定含有Cl- | B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,原溶液中肯定含有CO32- | C.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,继续加稀硝酸沉淀不消失,原溶液中不一定含有SO42- | D.在某无色溶液中滴加酚酞试液显红色,原溶液一定是碱类物质的溶液 |
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A、氯离子的检验方法:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸白色沉淀不溶解,说明溶液中含有氯离子;加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,不能说明含有氯离子,可能含有碳酸根离子,故A错; B、碳酸根离子与盐酸反应能生成二氧化碳,碳酸氢根离子与盐酸反应也能生成二氧化碳,所以加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明原溶液中不一定含有CO32-,故B错; C、不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银,所以加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,继续加稀硝酸沉淀不消失,原溶液中可能含有Ag+或SO42-,故C正确; D、在某无色溶液中滴加酚酞试液显红色,原溶液一定显碱性,可能是碱,也可能是显碱性的盐,例如碳酸钠溶液,故D错. 故选C. |
核心考点
试题【下列实验所得的结论中,可靠的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,原溶液中肯定含有Cl-B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,原溶液中肯定含有】;主要考察你对
实验探究和设计等知识点的理解。
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举一反三
甲、乙两位同学分别设计了以下两个实验方案,并均认为如果观察到的现象和所设计的方案一致,即可确定溶液中SO42-.试评价两个方案是否严密,并分别说明理由. ①甲同学方案:溶液白色沉淀沉淀不溶解. ②乙同学方案:溶液无沉淀白色沉淀. 甲同学的方案①:______; 乙同学的方案②______. |
实验室区分下列物质的两种方案都合理的是( )
| A | B | C | D | 物质 | 硬水和软水 | 水和双氧水 | 氯酸钾和氯化钾 | 氧气和空气 | 方案一 | 观察颜色 | 取样,加入硫酸铜溶液,观察现象 | 取样,加入二氧化锰,观察现象 | 分别伸入燃着木条,观察现象 | 方案二 | 取等量样品,滴加等量肥皂水,观察现象 | 尝味道 | 观察颜色 | 分别伸入带火星的木条,观察现象 | 如果以碳酸钙、碳酸钾、水为原料制取氢氧化钾,可设计如下反应过程: 碳酸钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钠 如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜,有两种设计方案,请按照上面的格式完成设计方案. 方案一:Zn ______Cu 方案二:CuO______Cu 在以上的两种设计方案中,方案______合理一些.理由是______. | 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究.请你参与并回答有关问题. 教师提醒:它由Cu、Fe203二种固体中的一种或两种组成. 提出猜想:红色粉末可能的组成有:①只有Cu;②只有Fe203;③是Cu、Fe203的 混合物 资料获悉:Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 实验探究 (1)甲同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解.甲同学认为可以排除猜想中的①和③,而乙同学认为只能排除猜想①,你认为______的观点正确(填“甲”或“乙”). (2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按如图在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入C0气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通C0气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
| 反应前 | 反应后 | Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g | Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g | 冼气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g | 下列实验方案中,你认为可行的是( )A.用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物 | B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | C.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中一定含有S | D.用适量Ca(OH)2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 |
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