题目
题型:期中题难度:来源:
(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?___________________________________________________________。
答案
⑵浓度越高,过氧化氢的分解速率越快(或温度越高,过氧化氢的分解速率越快;使用催化剂,过氧化氢的分解速率越快)
核心考点
试题【下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:请你分析回答:用10mL H2O2制取150mL所需的时间(秒) (1)该研究小】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是______________。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量二氧化锰的质量,其目的是:_________________。
第二方面的实验探究:二氧化锰在化学反应前后的______________。
(1)[提出假设]假设1:黑色粉末是炭粉;假设2:________ ;假设3:________。
(2)[设计实验方案]他对实验做了如下设想和分析:取少量黑色粉末于烧杯中,加入过量的稀硫酸(稀硫酸与氧化铜反应生成含铜化合物和一种无色液体,且溶液呈蓝色,与炭不反应),充分反应后过滤。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表,请你完成下表。
(2)加热a试管时,常加入几片碎瓷片的目的是________________________;
(3)为什么要使用很长的一段玻璃导管c?___________________________;
(4)用分子. 原子的知识解释制取蒸馏水与水电解过程的不同________________________。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。实验二 在实验一的试管中加入
WgFe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃。说明_______________________;实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤. 干燥. 称量,固体质量仍为Wg。说明_________________________;
【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验。探究_________________________。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?______________________________。用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
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