题目
题型:湖南省中考真题难度:来源:
【查阅资料】(1)Ba(OH)2是一种强碱,具有NaOH相似的化学性质。
(2)部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示:
【设计实验】
(2)实验步骤②得出的实验结论_______(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液,实验步骤和实验现象均相同,你可以判断出猜想______是成立的。
答案
【问题讨论】(1)Na2SO4+Ba(OH)2==2NaOH+BaSO4↓
(2)不正确
(3)Ⅲ
核心考点
试题【某白色固体可能由氢氧化钡(化学式为Ba(OH)2)、氢氧化钠中的一种或两种组成。为确定该固体物质的成分,某化学兴趣小组进行下列探究活动,请你认真阅读有关信息,回】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想:
猜想①:Cr>Al>Cu 猜想②:Cr>Cu)Al 猜想③:Al>Cr>Cu 猜想④:Al>Cu>Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析,肯定不能成立的是猜想是____和猜想______(填序号)。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
A.除去金属表面氧化物,有利于直接反应 B.使金属表面光亮,便于观察现象 C.使金属表面温度升高,提高反应温度
(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱,某同学设计了如下方案:
①把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的_________(填序号)没有必要做。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓?
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是____________(1)________(用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A,其成分极有可能是CO2或H2。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解;
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分,小组又进行如下实验,并记录了相应的实验现象:
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识:________(5)_________。
【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐,请完成下列反应化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O==2______(6)______+3A↑。当然,本实验只是初步探究,还有进一步探究的价值,有待我们在以后的学习中去深究。
(2)B中的反应可用化学方程式为_____________;
(3)将这三个实验后所有物质倒入同一洁净烧杯中,静置,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合,无明显现象。综合分析可知:上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和__________,可能含有的溶质是___________。
下面是阳阳进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题。
【资料获悉】 1.相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强;
2.20℃时,Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g;
3.NaHCO3在270℃时能发生如下分解反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,而Na2CO3受热不易分解。
【实验过程】
实验二:用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH,则pH较大的是_______。
实验三:用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。请完成下表:(忽略溶解过程中热量的变化)
2.可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【拓展延伸】通过上述研究性学习过程。你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例:_________________。
[推理假设]上述两种物质发生反应的化学方程式为___________,由此推测出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸。
[实验探究]㈠确定废液中是否含有盐酸
⑴选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们选用了如下图所示的五种物质,其中物质x是酸碱指示剂中的 溶液。
㈡确定废液中是否含有Na2CO3
某同学选用_________测出废液的pH=10,确定废液中一定含有Na2CO3。
㈢处理废液,回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl,请完成如下实验方案设计。
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