学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_____________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是____________。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、____________。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为_______________。
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是__________。（写一种）。

答案

【猜想】Ⅲ．质量和化学性质不变
【实验】（1）实验步骤③现象：有气泡放出；实验步骤⑥结果：CuO质量仍为0.2g；实验步骤⑦现象：带火星木条复燃
（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变公
（3）玻璃棒
（4）2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
【拓展】用H₂（或CO、或炭粉）还原固体，观察是否能变成红的铜；或用加热的稀酸（稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸）溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液[合理均可]

核心考点

试题【学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误_____________；要改正错误需要操作的按钮时______（填字母）。
（2）使用装置Ⅱ制取O₂，化学方程式为________________。
（3）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是___________________。
（4）实验室制取H₂、O₂、CO、CO₂、NH₃等五种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有___________（填化学式）。
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→________→______→_______→E（填写字母）。
（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为____。
（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

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为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法正确的是

[ ]

A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

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某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO₂。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO₂的质量。

(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________，再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H₂O₂和催化剂，可持续产生O₂供塑料袋充分燃烧，产生O₂的化学方程式是_______________。
(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是____________。
(4)根据实验目的，需要称量的是_________。
A．实验前塑料袋的质量 B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量 C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量

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潜水艇有两种供氧的装置，第一种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠（Na₂O₂）做供氧剂，小红同学对过氧化钠如何做供氧剂产生浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下展开了以下的探究活动。
[查阅资料]
1.过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂转换成O₂，以供呼吸之用。
2.二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物。
3.人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。
（1）小红利用下图的BCDE装置组合和有关药品制取并收集氧气。

若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，则B中装置可采用上图中的_______（填数字序号，下同）；E中装置可采用上图中的________；B中的化学方程式为_______________。
（2）二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么物质？
[作出猜想]二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物到底是什么物质？
小红作出了以下三种猜想：① 是碳酸 ②是氢氧化钠 ③是碳酸钠
通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想_________（填数字序号）一定是错误的，理由是_______________________。
[进行实验]小红通过以下实验验证了另一个猜想的正确性，请完成下述实验报告。

[反思与交流] ①小红若用图A来代替B装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意小红的做法？________（填“是”或“否”）原因：____________________。
②由此可知道过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____Na₂O₂+____CO₂＝______O₂+________。

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近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O＝K₂SO₄+2MnSO₄+2X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：______。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______________________。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学： “实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_________________。
丙同学： “实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】（4）上图C装置的作用是_______________。
（5）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中________________。

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