题目
题型:山东省中考真题难度:来源:
【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O,化学方程式为:A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。
方案1:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L;
方案2:镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g;
方案3:镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g。
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:
(1)研究小组利用上图所示实验装置,按照方案1进行了实验。
①装置中仪器a的名称是____________。
②实验装置中有一处明显错误,请指出____________________。
(2)方案2中剩余固体是__________;若按方案2进行实验,测得镁的质量分数为_________。
(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是____________。
(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整。
方案4:镁铝合金与__________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。
【方案评价】(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是___________________________。
答案
(2)Mg或镁;100V1/V×l00%
(3)Mg(OH)2或氢氧化镁
(4)过量NaOH溶液
(5)方案2
核心考点
试题【含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为Wg的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。【查阅资料】已知】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一:探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验](1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:溶液不变色;
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:____________________;
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:_______________。
[结论]_______________________________________________。
实验二:用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图),振荡,发现塑料瓶变瘪,探究气体和液体可能是什么物质?
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液,加入试剂____________,产生相应的现象,其化学方程式为________________________。
[评价]上述实验完成后,能否验证你的猜想,理由是________________________。
(2)氮气不支持燃烧;_______________________。
(3)如果小东在实验前后分别称量整套装置的质量,他实验后可推知的结论:_______________。
(4)除了上述结论外,我还推出如下结论:_______________________(写出一点即可)。
①在试管中加入澄清石灰水,滴入酚酞试液,溶液变为红色,当用嘴通过玻璃管向溶液中吹气时,能够说明发生了化学反应的现象是________________________。
②取50mL蒸馏水,滴入2滴酚酞试液,一边搅拌,一边慢慢滴入澄清石灰水至溶液变为浅红色。用2支50mL注射器分别吸取10mL浅红色溶液,一支在学校操场上实验,一支在门窗紧闭的教室里实验,实验操作如下:用已吸取溶液的注射器抽取空气到50mL刻度处,用食指堵住注射器吸入口,振荡1分钟,然后将注射器吸入口向上,小心将余气排出(没有排出溶液),重复操作若干次直至溶液红色恰好褪去,记下抽气次数(见下表)。请你帮他们完成下表:
③在上述实验中,振荡注射器时溶液中发生反应的化学方程式是______________________,注射器内溶液始终不变浑浊的原因是___________(填下列选项的字母标号)。
A. 溶液中未发生反应 B. 溶液中没有难溶物生成
C. 生成的难溶物太少,溶液未达饱和 D. 溶液变浑浊的同时,沉淀又溶解了
步骤Ⅰ:称取一定质量的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量;
步骤Ⅱ:去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量;
步骤Ⅲ:根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
⑴步骤Ⅰ:验证稀盐酸过量的方法是_________;如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥,称量结果将会(填“偏高”或“偏低”)__________。
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________;
⑶某同学认为,按以上方案完成“步骤Ⅰ”,在进行“步骤Ⅱ”时,将所得滤渣在空气中充分灼烧后,再补充适当操作,也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作_______________________。
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