题目
题型:上海期中题难度:来源:
(2)证明水煤气中有H2的现象是________________ 。
(3)D装置中发生反应的化学方程式为 _______________________。
(4)该装置的设计,有一处明显的不足,应如何改进_____________________ 。
答案
(2)D中黑色粉末变成亮红色,E中白色粉末变成蓝色
(3)H2+ CuOCu + H2O ,CO + CuOCu + CO2
(4)C装置没有尾气的处理,可将尾气进行点燃或收集处理。
核心考点
试题【工业上用赤热的焦炭和水蒸气在高温条件下生产水煤气,其产物中含有H2O、H2、CO、CO2等物质。课外兴趣小组的同学设计如下实验装置,用来证明水煤气中含有H2和C】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2,你认为原因_________.
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析.
(1)请你填写实验报告
【拓展与迁移】
(1)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等.请你再写出一种需要考虑的因素: _________ .
(2)如图是一种灭火器的工作原理示意图,其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是_______。
(已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·2H2O,它在水中能全部解离成K+、Al3+和SO42﹣)
(1)
(2)具有净水作用的除明矾以外,还有_________、 _________.
(3)说明明矾的净水作用与其中的_________有很大的关系.
(2)若要证明是否发生了上述反应,小明提出的实验方案为:向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则证明发生了上述反应。 你是否同意小明的方案并说明理由:_____________,你的实验方案是:___________ ,发生反应的化学方程式是____________。
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