题目
题型:专项题难度:来源:
(2)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为 _________ ,反应方程式为 _________ .
(3)在一定条件下,除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3 _________ (请写一物质的化学式).
(4)为测定某赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数(赤铁矿石的主要成分是Fe2O3),该兴趣小组利用图b装置,设计了如下实验方案(装置气密性良好;赤铁矿粉中杂质不参与反应;假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应):
①取矿物样品并称量该样品的质量;
②测出反应前试管B和管内物质总质量;
③测出反应后试管B和管内物质总质量;
④计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数.某同学认为:该实验方案并不一定能准确测出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数,理由是 _________ ,因此,该同学建议将试管B中澄清石灰水换成 _________ 浓溶液.不改变装置和药品,你还可以通过测定 _________ 等数据,再通过计算得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数.
(5)为防止实验中尾气对大气的污染,请写出处理尾气的一种方法 _________ .
答案
(2)红棕色固体逐渐变成黑色;3CO+Fe2O32Fe+3CO2.
(3)H2或C.
(4)生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收;氢氧化钠;反应前玻璃管内样品质量和反应后玻璃管内剩余固体的质量
(5)点燃或收集
核心考点
试题【某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图a所示.请回答有关问题:(1)实验开始时,应 _________ (填“先加热再通CO”或“先】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取少量该溶液,倒入一洁净的试管中,加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀,他由此得出的结论是原溶液中含有 _________ 离子;
(2)从试剂瓶中取5克溶液,倒入一洁净的烧杯里,加入0.5毫升的稀硝酸,然后用滴管滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀.他由此得出的结论是原溶液是 _________ 溶液,继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止;
(3)将(2)中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤,在此玻璃棒的作用是 _________ ;
(4)将(3)中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克,若沉淀的相对分子质量为n,原溶液中溶质的相对分子质量为m,则原溶液中的溶质质量分数为 _________ ;
(5)在上述实验中,有一处错误操作是 _________ .这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是 _________ .
B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡,静置后溶液变为无色
C.将饱和CuSO4溶液降温,出现蓝色晶体
D.在CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液,出现白色沉淀,而溶液颜色无明显变化
(1)下面是他所做实验的有关步骤,请补全实验步骤②。
①称取该味精样品5.0g ,并溶于蒸馏水;
②加入过量的__________ 溶液;
③过滤;
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次;
⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为2.87g 。
(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题:
①过滤操作中所需要的仪器除了烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外,还需要_________ ; ②检验沉淀是否洗净的方法是____________________ 。
③此样品中NaCl 的质量分数为___________ ,是否符合其包装上标注的标准?_________ 。
(3)味精的鲜味与溶液的酸碱度有关,当pH 为6 ~7 时鲜味最强;味精的鲜味还与温度有关,其水溶液经120 ℃以上长时间加热,不仅鲜味消失,而且对人体有害。因此试想一下,使用味精时应注意哪些问题?(2 条即可)_____________________________________ 。
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