题目
题型:江西省同步题难度:来源:
假设1:_____________________;
假设2:_____________________。
(2)请设计简单的实验,探究你的假设(简述操作方法):
验证假设1的实验:________________________;
验证假设2的实验:________________________。
(3)通过实验探究,获得的结论是_________________________。
答案
(2)将滴有石蕊试液的蒸馏水暴露在空气中观察其颜色是否改变 ;向浓盐酸中滴加几滴石蕊试液观察其颜色是否改变
(3)浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
核心考点
试题【在小烧杯A中加入20mL蒸馏水,滴入2~3滴紫色石蕊试液,得到的溶液呈紫色。在小烧杯B中加入20mL浓盐酸(盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液);用一只大烧杯把A】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)【猜想】猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
(2)【 实验】如图所示: 实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化,则猜想Ⅱ______________; (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为__________________; 由操作④的现象判断:滤液C中的溶质一定含有_______________(写化学式); 由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为____________(填“全部变质”或“部分变质”)下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。
① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3 ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应_______保存;操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈___________性。
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图所示。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:_______________________________________________。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是___________________________。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表:
(2)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和___________(写化学式或名称)。
②对碱类物质是什么?同学们有如下猜想。
猜想一:只有氢氧化钠猜想二:只有氢氧化钡猜想三:是氢氧化钠和氢氧化钡
你认为猜想_________是错误的
【实验设计】若要证明剩余的两种猜想,可选用的试剂是____________。
[探究活动一] 根据所学酸碱盐知识,同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质,于是,设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出,试管B中澄清的石灰水变浑浊。
(1)产生的气体中含有________,试管B中有关反应的化学方程式为 _____________。
[探究活动二]资料摘要Ⅰ:草木灰中的主要成分是碳酸钾,碳酸 钾的水 溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。
(2)向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液,溶液显__________ 色。
(3)请你写出上述“探究活动一”中,锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式: ____________________。
(4)某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量,称天平称取69g试样于烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为164.6 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算:
①反应过程中产生的二氧化碳质量为____________ g。
②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
③若配制实验中所用的稀盐酸100g,需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克?
(2)一段时间后,根据实验②观察到现象,可得出结论是_________.
(3)乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序,还需要利用如图所示的实验装置,补充实验来实现探究目的.
(4)丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应,并绘制了生成氢气的质量(m/g)与时间(t/s)的关系图(如图所示).试回答:
②若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.4g氢气.那么:
(Ⅰ)该盐酸溶液含HCl质量是 _________ .
(Ⅱ)该盐酸中溶质的质量分数是 _________ .
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