题目

题型：江苏月考题难度：来源：

（1 ）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO 、Fe ；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe ，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe 。
【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
【实验设计】装置如下图所示：
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO₃，B 中观察到的实验现象是_____________________ ，B 中发生反应的化学方程式为_____________________ 。
②若要证实样品中含有Fe ，D 中应观察到的实验现象是________________________ ，E 中应观察到的实验现象是________________________ 。
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________ 。
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式____ _______________________ 。（2 ）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g 该样品粉碎，加入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6 克。
①反应生成氢气的质量是__________________ ，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________ ，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

答案

（1 ）
①澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
②黑色固体变成红色；白色固体变成蓝色；
③CaO或Ca(OH)₂；
④Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2 ）
①0.4g；
②35%；
③解：设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑
             98                  2
             x                  0.4g
                 98:x=2:0.4g
               解得：x=19.6g                          
稀硫酸中的溶质的质量分数=19.6g/100g*100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%