题目
题型:同步题难度:来源:
提出问题:试管内的红色物质可能是什么?
进行猜想:你认为可能是 、 。(任写两种猜想)
实验方案:根据下表要求,任选一种猜想,设计一个实验方案来作验证。
答案
猜想为:铜、铜和氧化铁、氧化亚铜等合理答案均可。
实验方案:“略”
方程式为:2Fe+3CuO=== Fe2O3+3Cu 或Fe+CuO=== FeO+Cu 其他合理答案均可。
核心考点
试题【某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝 空气,高温3 -4 分钟,冷却后,试管内有红色物质。提出问题:试管内的红色物质可能是什么?进行猜】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】
猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;
猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气。
【实验探究】
实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;
实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】
(1)溶液呈蓝色,说明生成了 ①
(2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】
(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色。
【实验结论】
(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是② ,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式③ _______ ;
(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的④ _____________ 有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式⑤ 。
(1)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某课题组同学为验证水煤气的成分, 做了以下准备:
( 一) 资料收集: ①H2+CuO Cu+H2O ②CO+CuO Cu+CO2 ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
(二)设计实验装置
(2)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO3·3 H2O2).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:实验操作现象结论
[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):①pH>7;②pH ;③pH 。
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。小陈:取pH试直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是 _____同学,其余两位同学操作上的错误是 ____ ; ____ 。[结论]从物质的类别看,碳酸钠是一种 _____ (填“酸”、“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液 _____ (填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。
[应用]根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途: ____ 。
学习氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-,能使无色酚酞试液变红色,某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
【提出猜想】猜想①:可能是H2O ; 猜想②:可能是Na+; 猜想③:可能是OH-。
【实验验证】
(2)干电池在使用过程中的能量转化是_______________________________________。
(3)用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨,写出操作步骤和实验现象:_______________________________________________________________________________________________。
(4)通过回收废旧锌锰干电池可得到的物质有___________、___________(至少2种)。
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