题目
题型:不详难度:来源:
(1)【猜想】
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3.
(2)【实验】如图所示:
(3)【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ______(填:成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为______;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中一定含有______(写化学式);由此判断猜想Ⅰ______(填:成立、不成立).
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为______.任写二个变质反应的化学方程式______,______.
(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应______保存;操作③中玻棒的作用是______.
答案
b.向滤渣中加入稀盐酸产生气体,可以知道该滤渣中含有碳酸钙,其方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,向滤液中加入稀盐酸和氢氧化钙后产生了气体和沉淀,可以判断在滤液中含有碳酸钠,这说明在固体中有碳酸钙和碳酸钠,所以猜想Ⅰ不成立;
c.结合实验,可以知道在固体中含有碳酸钙,碳酸钠和氧化钙或者氢氧化钠,故可以判断干燥剂是部分变质,由以上推导可知可能发生的变质反应为:氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳等;
【拓展】对于能够和空气中的成分反应而发生变质的物质,必须密封保存,在过滤时玻璃棒的作用就是引流,防止溶液外溅.
故答案为:(3)【判断】a.不成立;
b.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Na2CO3;不成立;
c.干燥剂是部分变质,CaO+H2O=Ca(OH)2;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
【拓展】密封;引流,防止溶液外溅.
核心考点
试题【实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质.某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:(1)【猜想】猜想Ⅰ】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
提出假设:该无色液体可能是______或______.
设计实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||
天文学家在研究星系运动方式时发现,人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%~l0%,其他是大量的非星系内部引力.这一现象表明,有些“物质”是不可见的,原因是它们不发光也不反射光,因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”.然而,直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据,对此,你认为下列观点不可取的是( )
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如图所示,试管中盛有固体物质A,向试管中加入一种液体物质B后,观察到有气泡产生. 请你依据上述实验现象,对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质): |