题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出标号仪器名称:a______,b______.
(2)正确的装置连接顺序:______(填写装置序号).
(3)A装置中小试管的作用______.
(4)如果没有D装置,为了不影响测定结果,可将A中的盐酸换成______.
(5)若实验前所称铜和氧化铜的混合物质量为2克,实验后测得装置E中U型管的总质量增加0.36克,则该铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数为______.
答案
(2)分析每个装置的作用,实验室若用锌和稀盐酸制取氢气时,因盐酸易挥发,所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气,欲得到纯净、干燥的H2,必须先用装置D除掉HCl气体再用装置B除掉水蒸气后用C装置还原氧化铜,用E验证生成的水及吸收水.故连接顺序为ADBCE
(3)A装置中长颈漏斗需插到液面以下,锥形瓶底面积较大,所用盐酸较多,因此小试管的作用是液封、防止产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中、节约药品等
(4)装置D内盛的是氢氧化钠溶液是用来吸收HCl气体的,若没有装置D,可将盐酸换成稀硫酸
(5)U型管增加的质量为生成的水的质量,因此氢气还原氧化铜生成的水的质量为0.36克,
设氧化铜的质量为x
H2+CuO
| ||
80 18
x 0.36g
80 |
x |
18 |
0.36g |
氧化铜的质量分数为
1.6g |
2g |
故答案为:(1)长颈漏斗、锥形瓶(2)ADBCE(3)液封、防止产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中、节约药品等
(4)稀硫酸(5)80%
核心考点
试题【为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数,某研究性小组设计了如下实验装置 (装置C中所装固体药品为铜和氧化铜的混合物).试回答相关问题:(1)写出标号仪器】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是______;碱石灰的作用是______.检验从A中出来的氨气的方法是______.
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热.实验中同学们发现出来的气体是红色的,停止反应后,关闭B中两个活塞.再将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请说明原因______.
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入时先O2后NH3的理由是______.
②氨催化氧化与氨气燃烧的产物不同的原因是______.
①提出NaOH变质的理由是______.
②实验论证