题目
题型:不详难度:来源:
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方案一:将ag混合物加热一段时间,测得生成干燥气体的质量为1.05g
方案二:将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收,测得碱石灰增重6.6g.
(1)在方案二中______(填“能”或“不能”)选择浓盐酸,理由是______.
(2)根据方案二测定的结果计算,混合物中NaHCO3的质量分数为______(用含a的表达式表示).
(3)若排除实验仪器的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析.
①方案一______(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是______;
②方案二______(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是______.
答案
(2)设:碳酸氢钠的质量为x,假设碱石灰增重的质量全部为二氧化碳的质量.
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑.
2×84 2×44
x 6.6g
2×84 |
x |
2×44 |
6.6g |
因为碱石灰能同时吸收二氧化碳和水,二氧化碳气体带出来的水也被碱石灰吸收,故二氧化碳实际质量小于6.6g,因此碳酸氢钠的实际质量小于4.2g,其质量分数会小于
4.2g |
ag |
(3)①方案一 只是将混合物加热一段时间,并不知是否完全分解,故不一定准备.
②方案二 一定不准确,因为碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水.
答:(1)不能(1分);挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收(2分)(合理给分)
(2)<4.2/a(3分)
(3)①不一定准确(1分);碳酸氢钠可能未分解完全(3分)(选择其他,理由合理给分)
②不准确(1分);碱石灰同时吸收二氧化碳和水(3分)
核心考点
试题【已知:2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑,2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑.为测试NaHCO3和NaCl混】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上,发现白纸变黑,则该瓶
液体是______.
(2)某同学不慎将上述液体沾到衣服上,应立即______,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.
(3)将上述液体小心滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中,有______现象,反应的化学方程式为______.
实验步骤及操作 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
取试样于试管中,加入足量的蒸馏水并振荡①吸取上层清液于pH试纸上 ②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 | ①pH>7 ②______ | 部分变质 |
①pH②______ | ______ | |
①______ ②没有气体产生 | ______ | |
以前,人们将石灰石灼烧后的固体与草木灰(主要成分是K2CO3)在水中混合,再取上层澄清液漂洗织物.兴趣小组按照上述的操作步骤得到澄清液并对澄清液可能含有哪些溶质进行探究.请你利用必须实验用品和以下限选试剂完成探究过程: 限选试剂:Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2、酚酞溶液 【提出猜想】①含有KOH和Ca(OH)2;②含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2;③只含______;④含有KOH和K2CO3 【查阅资料】K和Na都是活泼金属,它们的化合物化学性质相似;K2CO3溶液呈碱性. 【设计与实验】 (1)甲同学要证明猜想①中的Ca(OH)2是否存在,选取的试剂是______. (2)请你设计方案,实验验证猜想④,并将相关内容填在下表(不一定填满,也可以补充) |