题目
题型:不详难度:来源:
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是______.
(2)小亮取少量样品于一只洁净的试管中,向其中滴加无色酚酞溶液后,溶液变为红色,该溶液不可能是______(填写化学式).
(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告.
[设计实验]
方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||||||||
取少量溶液于试管中,滴加______. | ______ | 该溶液是碳酸钠溶液. 有关反应的化学方程式为: ______. | ||||||||
(1)常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g,其饱和溶液中溶质质量分数=
(2)往该溶液中加入无色酚酞试液会变成红色,可知溶液显碱性;剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性,而氯化钠溶液显中性,故不可能是氯化钠. (3)若选用的是甲方案,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,现象是有白色沉淀生成,反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl. 若选用的是乙方案,稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体,现象是有气泡产生,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑. 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,故可用氢氧化钙溶液确定溶液的组成,有白色沉淀生成是碳酸钠溶液,无明显现象是氢氧化钠溶液. 故答案为:(1)常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液; (2)NaCl; (3)稀盐酸;有气泡产生;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2. | ||||||||||
某化学兴趣小组对某次实验后实验室废液缸的成分进行了实验探究.根据推测,废液中可能含有盐酸、硝酸钠、氯化钡和氢氧化钠中的一种或几种,请根据他们探究出的实验现象回答问题: (1)测定废液的pH为10,则废液中一定含有什么物质?一定不含什么物质? (2)向废液中加入过量的稀硫酸,发现有白色沉淀生成.说明废液中一定还含有什么物质?请用化学方程式解释出现白色沉淀的原因. | ||||||||||
某化学兴趣小组的同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液,他们对其成分展开了探究. [提出问题]溶液的溶质是什么? [建立假设] (1)A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、______ (2)兴趣小组的同学认为溶质可能是碳酸钠的理由是______.(用化学方程式表示) [设计实验] (3)小明的实验方案: 取少量溶液,向其中滴加3滴酚酞试剂,溶液变为红色,小明立即得出结论溶质是氢氧化钠.你认为小明的结论______(填“正确”、“错误”或“无法确定”),理由是______; (4)小晶的实验方案: 取少量溶液,向溶液中滴加稀盐酸,观察到溶液中出现大量______,小晶得出结论溶质是碳酸钠. (5)小明、小刚认为小晶的结论也是错误的,他们的理由是______. (6)大家交流讨论后修改的实验方案如下:
|