题目
题型：不详难度：来源：
| 实验操作 | 实验主要现象 | |
| ① | 取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解 | 溶液变浑浊，且有明显放热 |
| ② | 静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的 试剂A | 无明显变化 |
| ③ | 向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入 试剂A | 白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊 |
| （1）样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙 （3）向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊．化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱 故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2 （3）证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）生石灰和纯碱 | ||
| 达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝． 【猜想与假设】：甲CO2H2O；乙COH2O；丙NH3CO2H2O；丁CO2COH2O． 你认为______同学的猜想是错误的，理由是______． 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：  （1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）______． （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是______． （3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立． （4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：______、______． 【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______． | ||
| 小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性． 【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液 【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有______种情况 【设计与实验】小刚进行了如下实验： 实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色． 实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色． 实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12． 【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈______性，从物质的分类看，碳酸钾属于______类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性． 【评价】以上三种实验方案中，实验三是从______（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究． | ||
| 某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动． 【讨论与交流】 （1）NaOH能与空气中的______（填化学式）发生反应生成Na2CO3． （2）Na2CO3的水溶液呈碱性． 【查阅资料】 （3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3； （4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性． 【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH． 猜想一：固体全部为______． 猜想二：固体为NaOH和Na2CO3的混合物． 【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验： 方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立． 方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成______色，说明猜想三成立． 【归纳与总结】很明显，方案一的结论______（填“正确”或“错误”），理由是______． 【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：  （5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量． （6）所用稀盐酸中溶质的质量分数． （7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数． | ||
| 小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：______． 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想： 猜想一：______；猜想二：______． 【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：______． 【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告： | ||