题目
题型:不详难度:来源:
(已知在10℃时,氯化钾的溶解度为30g,硝酸钠的溶解度为80g,硝酸钾的溶解度为20.9g,氯化钠的溶解度为35.8g.)
答案
设混合后可能会生成硝酸钾以及氯化钠的质量分别为y、z,消耗硝酸钠的质量为x,
NaNO3+KCl═KNO3+NaCl
85 74.5 101 5 8.5
x 30 y z
85 |
x |
74.5 |
30g |
x=34.2(克)硝酸钠有剩余,
74.5 |
30g |
101 |
y |
,74.5 |
30g |
58.5 |
z |
y=41.O(克),z=23.6(克).
已知1 O℃时硝酸钾的溶解度为20.9克,氯化钠的溶解度为35.8克.
设150克水中最多溶解硝酸钾和氯化钠的质量为m、w,
1OO:150=20.9:m m=31.4(克),3l.4<41.0
l00:150=35.8:W,w=53.7(克),53.7>24.3
故可知析出的晶体是硝酸钾.
故答案为:硝酸钾.
核心考点
试题【某学生在10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液,又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出.试通过计算指出析出晶体是什么物质】;主要考察你对结晶的原理、方法及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)欲配制100g 0.9%的生理盐水,需要NaCl的质 量为______g.
(2)由右图可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而______;P点表示的意义是______.
(3)若从氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的______(填字母代号).
a.冷却结晶 b.蒸发结晶.
A.物质W能溶解在水和乙醇中 |
B.t1℃时,物质w在水中的溶解度为mg |
C.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 |
D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 |
A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 |
B.原溶液一定是稀溶液 |
C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀 |
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 |
A.降低温度时,溶液中一定有晶体析出 |
B.升高温度时,饱和的石灰水变成了不饱和溶液 |
C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液 |
D.用加热蒸发的方法,能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液 |
A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度 |
B.c的溶解度随温度的升高而减少 |
C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 |
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a |
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