题目
题型:金华难度:来源:
(1)向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀;
(2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时,生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,继续加入稀硝酸使溶液显酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀.
据实验推断:溶液中肯定不含有______离子,可能含______离子.
答案
(2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时,溶液生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊.
一定含有碳酸根离子.
继续加入稀硝酸使溶液显酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀,一定没有硫酸根离子.若有硫酸根离子,再加入硝酸钡溶液会产生沉淀(硫酸钡沉淀不溶于酸);对于Cl-,NO3-没有进行检验,所以均可能含有.
故答案为:SO42-; Cl-,NO3-.
核心考点
试题【一种溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42-四种 阴离子之中的一种或几种,取少量这种溶液分别盛放于两支试管中,进行如下实验:(1)向第一个试管中加】;主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO32- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42- |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,原溶液一定有NH4+ |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+ |
A.某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32- |
B.某溶液中加入BaCl2溶液,生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42- |
C.某无色溶液滴入酚酞试液变红色,该溶液不一定是碱溶液 |
D.用物质溶于水的方法可证明CaO中混有少量的CaCO3 |
A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 |
B.CO32-一定存在 |
C.Na+一定不存在 |
D.一定不存在Cl- |
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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