某化学课外活动小组对当地农村甲、乙两化工厂排放的大量工业废水探讨综合治理的办法. 经多次勘测和实验分析初步断定两厂排放的废水 中含有K+、Cu2+、OH-、NO3-四种离子.试回答: (1)经实验发现甲厂排放的废水呈明显碱性,则甲厂排放的废水中一定含有______离子,乙厂排放的废水中一定含有离子______. (2)经该化学活动小组对甲、乙两厂废水的深度研究发现:将甲、乙两厂排放的废水按适当比例混合后,经沉淀、过滤得到的废水澄清、透明,主要含有______物质,用于浇灌农田可促进农作物的生长,同时还能有效地改善当地村民的生活环境. (3)请结合你学习的化学知识,设计一确定甲厂废 水中所含离子的实验方案(要求简单写出实验过程并分析得出结论). |
(1)甲厂排放的废水呈明显碱性,那么甲厂中一定有OH-,因此甲厂中的阳离子是K+;氢氧根离子与铜离子不能共存,那么乙厂中一定含有Cu2+和NO3-.故答案为:K+、OH-; Cu2+、NO3- (2)将甲、乙两厂排放的废水按适当比例混合后,生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钾,KNO3属于复合肥,可促进农作物的生长.故答案为:KNO3 (3)OH- 可以用酚酞等指示剂鉴别,也可以用氯化铜、氯化铁等盐溶液鉴别.然后根据题目给出的信息,叙述操作、现象、结论即可.故答案为:用洁净的试管取甲厂排放的废水,然后在试管中滴入酚酞试液,若出现明显红色,说明废水呈碱性,废水中有OH-.因Cu2+不能与OH-共存,故甲厂废水中存在的阳离子只能是K+,从而说明甲厂废水中一定含有K+、OH-. |
核心考点
试题【某化学课外活动小组对当地农村甲、乙两化工厂排放的大量工业废水探讨综合治理的办法. 经多次勘测和实验分析初步断定两厂排放的废水 中含有K+、Cu2+、OH-、】;主要考察你对
酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。
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举一反三
检验某无色溶液是否是盐酸.
操 作 | 现 象 | 结 论 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | 某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等8种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中肯定没有的离子是______,如原溶液中有Cl-,则原溶液中存在的离子是______. | 已知某无色溶液,可能含有H+、Na+、Ag+、Cu2+、OH-、CO32-、NO3-等多种离子中的几种,根据下列实验现象推断: (1)取少量溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,则溶液中一定不存在的离子是______. (2)取一定量的溶液,插入一块铁片,片刻后取出干燥、称量,发现铁片质量增加,则溶液中一定含有的阳离子是______. | 近几年我州部分地区铅锌矿、锰矿的开采和冶炼工业发展很快.为响应州政府“落实科学发展观,加强生态州建设”的号召,某中学环保志愿小组决定对当地一座冶炼厂排放的废水进行检验.经了解该厂称本厂产生的废水含有Pb2+(铅)、Cu2+和较强的酸性,排出前已在处理池中使用NaOH、Na2CO3等进行了处理,经沉淀后排放出的废水已不含重金属离子且近中性.经查资料:Pb2+、Cu2+与Na2S反应会生成黑色沉淀.请你参与帮助他们完成下表所示的检测活动: 检测目的 | 实验步骤及现象 | 实验结论 | (1)检测是否含有Pb2+、 Cu2+, | 取废水样品,观察为澄清无色,滴入硫化钠溶液,无明显现象. | 废水中不含______ | (2)测酸碱度 | ______ | 废水pH=13,呈较强碱性 | (3)检测是否含有CO32- | ______ | 废水中含有较多的碳酸根离子 | 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CO32- | B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | C.某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性 | D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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