题目
题型:不详难度:来源:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是______,原混合物中一定不含有______;
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体,则原
混合物中一定含有______;
(3)向实验(1)的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,有剌激性气味气体放出,证明实验(1)的白色沉淀一定有______;
(4)向实验(3)后的溶液中加入稀硝酸酸化,再加入足量的硝酸钡,发现没有沉淀产生,然后加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠,你认为______(填“正确”“不正确”),理由______.
(5)实验结论是______.
答案
沉淀是白色、滤液是无色,铜离子在溶液中显蓝色,故答案为:CuSO4,
(2)碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀都会溶于酸,硫酸钡沉淀不溶于酸,白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体,所以沉淀中一定有硫酸钡(没有溶解的那部分),故答案为:BaCl2、Na2SO4,
(3)混合物中的物质和氢氧化钠反应会生成刺激性气体的,只有碳酸铵,碳酸根离子就会与钡离子生成碳酸钡沉淀,故答案为:BaCO3,
(4)虽然加入硝酸银会生成氯化银沉淀,但是氯离子是原来就有的,还是反应引入的不能确定,故答案为:不正确,因为BaCl2与Na2SO4反应会生成NaCl,
(5)根据(1)中的现象可以确定一定不存在硫酸铜,根据(2)中的现象可以确定一定存在氯化钡和硫酸钠,根据(3)中的现象知道一定存在碳酸铵,(4)中的现象不能确定氯化钠的存在.故答案为:一定有BaCl2、Na2SO4、(NH4)2CO3,一定无CuSO4,可能有NaCl、CaCO3.
核心考点
试题【有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种,为证明其组成进行如下实验:(1)取少量白色粉】;主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M、N、(H)、R | B.R、M、(H)、N | C.R、(H)、M、N | D.N、M、(H)、R |
(1)根据图中的转化关系写出B的化学式______;
(2)写出由C生成E的化学反应方程式______.
A.石蕊试液 | B.酚酞试液 | C.硝酸银溶液 | D.氯化钡溶液 |
A.KCl溶液 | B.Na2CO3溶液 | C.石蕊试液 | D.CuCl2溶液 |
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