题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出甲、C、F的化学式:甲______;C______;F______;
(2)写出E和乙反应的化学方程式______.
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己,根据所得的物质己的质量,求得参加反应的物质丁的质量,但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值,其原因可能是(从实验过程分析,任意答两点)______.
答案
(2)可与氯化铵生成氨气,可见E应该是碱,知甲是CaCO3,则D是CaO,E为Ca(OH)2;所以Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)一氧化碳与氧化铜反应制取铜,实际消耗的一氧化碳的质量远远超过计算值,其原因可能是:①为排尽装置中的空气需要先通一会儿CO;②实验结束后,为防止生成红色固体Cu被氧化,应继续通入CO直到装置冷却到室温.
故答为:(1)甲:CaCO3;C:H2O;F:NH3
;(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)①为排尽装置中的空气需要先通一会儿CO;②实验结束后,为防止生成红色固体Cu被氧化,应继续通入CO直到装置冷却到室温.
核心考点
试题【如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部标出),A、B为常见的气体,C为常见液体,C、乙为植物光合作用必需的物质,丙和戊均为黑色固体,己为红色】;主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)图2是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象.请分析其原因,并写出化学方程式.
(3)利用图3装置可做CO还原Fe2O3,的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2.
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______.
②气体通过装置的顺序是A→______(装置不能重复使用).
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是______.
(4)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算石灰石中杂质的质量分数.
A______,B______,C______.
答:______.
(2)如何用化学方法区分食盐和纯碱?
答:______.
①A+B→C+H2O②C+H2SO4→D++A③E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A:______C:______E:______
(2)A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每一种离子只准选用一次)
阴离子:Cl-,SO42-,NO3-,OH-;阳离子:K+,Ag+,NH+,Cu2+
其中两种溶液间发生反应的现象为:
A+B→白色沉淀C+B
△ |
请回答下列问题:
(1)混合物中肯定含有______.
(2)在还不能确定的物质中选择一种,进一步用实验确定其是否存在(简要写出步骤、现象、结论和有关反应的化学方程式).______.
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