为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是______；滤液C中的溶质是______；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______．
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是______． |
（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
故答案为：（1）氢氧化镁[或Mg（OH）2]； 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．
（2）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．若在操作②中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾（或KCl）．
故答案为：增大； 氯化钾（或KCl）． |
核心考点
试题【为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：请】；主要考察你对
常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。
[详细]举一反三
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂和方法不正确的是（ ）
| 选项 | 含杂质的物质 | 除杂质所用试剂和方法 | | A | NaCl固体（泥沙） | 加水溶解、过滤、蒸发 | | B | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入过量铁粉、过滤 | | C | CO2气体（水蒸气） | 通过CaO吸收 | | D | CO2气体（CO） | 通过灼热的氧化铜 | 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内为杂质）（ ）
| 选项 | 物质 | 试剂 | 操作 | | A | CO2（CO） | O2 | 点燃 | | B | NaCl（Na2CO3） | 稀盐酸 | 蒸发 | | C | Cu（Zn） | 稀硫酸 | 过滤 | | D | MgCl2（HCl） | NaOH溶液 | 蒸发 | 下列除杂选用试剂正确的是（ ）| A．用过量的O2除去CO2中的CO | | B．用过量的FeSO4溶解除去Zn中Fe | | C．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl | | D．用过量的HCl溶液除去Cu中CuO |
| 下列除去杂质（括号内为少量杂质）的方法合理的是 （ ）| A．CO2（CO），让混合气体通过NaOH溶液 | | B．稀HCl（H2SO4），加入适量BaCl2溶液，过滤 | | C．CuO（Fe），加入适量稀硫酸，过滤 | | D．NaOH（Na2CO3），加入适量Ca（OH）2溶液，过滤 |
| 某混合溶液中含有NaNO3、Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，某兴趣小组通过下列实验操作将Ba（NO3）2和Fe（NO3）3分别除去，得到NaNO3溶液（呈中性）．请将实验步骤、现象和有关的化学方程式填入下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 | | （1）向盛该混合溶液的烧杯中加入过量的NaOH溶液，过滤 | ______ | ______ | （2）在滤液中加入过量的
______溶液，过滤 | ______ | ______ | | （3）在滤液中逐滴加入______溶液，同时用pH试纸测试溶液至pH为7 |
|
|
|
