题目
题型:广州难度:来源:
回答下列问题:
(1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为
______、______.
(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量______溶液除去.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至______(填序号).
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液
(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示.
40℃时,100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和.将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是______.
答案
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
(2)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,没有带入新杂质,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳以气体形式逸出,不带入任何其它杂质,所以,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时,可以用稀硫酸,故填:H2SO4;
(3)被加热的滤液中含有一定量的NaCl,故单纯的蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体,应该加热使大部分硫酸钠晶体析出,而此时溶液中主要为氯化钠,然后过滤除去滤液,从而的较纯净的硫酸钠晶体,故答案为:C;
(4)根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知.100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和.根据硫酸钠的溶解的曲线可知,在0℃到40℃之间,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,在40℃到90℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小.饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时,溶解能力下降,所以有硫酸钠固体析出.故填:50,有固体析出.
核心考点
试题【硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:回答下列问题:(1)用NaOH和Na2】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.Mg | C.MgO | D.Mg(OH)2 |
①加水溶解;
②加热蒸发得到晶体;
③加入过量Ba(OH)2溶液;
④加入过量盐酸;
⑤加入过量K2CO3溶液;
⑥过滤.
正确的先后次序是( )
A.①③⑤⑥④② | B.①⑤③④⑥② | C.①③④⑥⑤② | D.①⑤③⑥④② |
A.CO2(CO) 点燃 |
B.N2(O2) 通过灼热的铜网 |
C.CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发 |
D.HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤 |