题目
题型:不详难度:来源:
①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶;②CO2(CO)——导出在空气中点燃;③O2(水蒸气、CO2)——通过装有生石灰的干燥管;④KNO3固体(NaCl固体)——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液,再降温结晶;⑤铜片(表面的氧化铜)——用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥;⑥铁粉(氧化铁)——用稀盐酸浸泡,再过滤、水洗、干燥。
答案
解析
不论哪种,都必须遵循三个原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离.
解答:解:①CO(CO2)通过装有烧碱溶液的洗气瓶时,CO2会和烧碱溶液反应,从而起到除杂的目的,方法正确;
②CO2(CO)--导出在空气中点燃;此法目的是好的,利用CO的可燃性→CO2,将被除去的杂质变为提纯的物质;但是,本操作出现了以下问题:由于含有大量的CO2中CO不易点燃的,同时会引入新杂质氧气,所不可选;
③O2(水蒸气、CO2)--通过装有生石灰的干燥管;水蒸气、CO2通过装有生石灰(CaO)的干燥管会发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2和
Ca(OH)2+CO2=CaaCO3↓+H2O的反应,所以可以选;
④KNO3固体(NaCl固体)--溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液,再降温结晶;这题要根据它们的溶解度曲线来做.两种物质均溶于水,但两种物质的KNO3溶解度一种随温度变化大,另一种NaCl固体变化不大时,可考虑--结晶法.即冷却热饱和溶液的方法加以分离.所以可以选;
⑤铜片(表面的氧化铜)--用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥;此方法利用了CuO和稀硫酸反应生成CuSO4溶液和H2O.水洗、干燥后即可得到纯净的铜片,可以选.
⑥所选试剂稀盐酸会和铁粉(氧化铁)二着均反应.所以不选.
故答案为:①③④⑤.
核心考点
试题【(4分)要收集得到较纯净的物质,下列除去杂质(括号中为杂质)方法正确的是______:①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶;②CO2(CO)——导出在空】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)贝壳主要成分的化学式是____________。
(2)操作a的名称是______,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②______________________________,③______________________________。
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 除去CuSO4溶液中少量的H2SO | 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 | 鉴别O2和CO2气体 | 除去CO中少量的CO2 |
方案1 | 加入足量的Fe粉,过滤 | 滴入适量的石灰水,过滤 | 用带火星的木条 | 点燃 |
方案2 | 加入足量的CuO,过滤 | 滴入适量的CaCl2溶液,过滤 | 用紫色石蕊溶液 | 通入足量的NaOH溶液 |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
甲 | 沉淀 | — | 气体 | |
乙 | 沉淀 | | — | 沉淀 |
丙 | — | — | | — |
丁 | 气体 | 沉淀 | — | |
A.Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B.H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D.H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_____价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物,下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸,若有红色沉淀物,说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4=CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_____克。
硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 溶质质量分数:98% |
(1)如果A、B均为黑色固体,C是造成温室效应的主要气体。则E的化学式是 , A与B反应的化学方程式可能是 。
(2)如果C是一种常见的建筑材料,A溶液与B溶液反应的现象是 ,D与E反应的化学方程式可能为 。
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