题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室制备CO2的化学方程式为:__________________________________ 可用的发生装置有:______________ (选填上图字母序号)。
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为:______________________________。
(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2。此时
取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下
[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:
①写出AB段内有关化学方程式____________________________________,
___________________________________________
②写出BC“平台”段化学方程式___________________________________________
③CD段上升的原因是:___________________________________________________。
答案
(2) 便于控制反应的发生或停止
(3) 不与空气反应 集气瓶内液面下降至瓶口,且有气泡从瓶口逸出
结论①排水法集满二氧化碳现象明显或操作方便。
②排水法收集到的二氧化碳气体浓度或纯度较高。
(4) ①Na2CO 3+ 2HCl ="==2" NaCl + H2 O + CO2↑
CaCO 3+ 2HCl ="==" CaCl2 + H2 O + CO2↑
②Na2CO 3+ CaCl2="==2" NaCl + CaCO 3↓
③碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠使溶液碱性增强
解析
(2)从操作是否简便、是否节约药品、是否节能环保、应用是否方便等角度进行考虑.
(3)从选择气体收集方法的依据和收集气体时的操作注意事项进行分析.
(4)先确定残留液中的溶质,根据残留液溶质的酸碱性确定AB段、BC段发生反应的化学方程式,CD段上升,说明溶液的碱性逐渐增强.
解答:解:(1)大理石(或石灰石)的主要成份是碳酸钙,盐酸的溶质是氯化氢气体,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固-液不加热型的发生装置.
故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; B、C、D、E、F
(2)E装置:打开弹簧夹,从装置下面的开口处加入固体药品,从上面的开口处加入液体药品,反应开始,夹住弹簧夹,装置内的气体压强增大,使液体药品进入长颈漏斗并且上升,固体药品和液体药品分离,反应停止;F装置:固体药品放在球行管中,液体药品放在烧杯中,把球行管放入液体药品中,反应开始,把球行管拿出液体药品,反应停止.
故答案为:能随时控制反应的发生和停止
(3)能用向上排空气法收集的气体必须满足密度比空气大,不与空气发生反应等条件;用排水法收集气体时,当看到集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶中的水已排完,气体已收集满;通过实验分析可知,二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集,用排水法收集二氧化碳时能看到什么时候收集满,而用向上排空气法则不能,因而用排水法收集到的二氧化碳比较纯净.
故答案为:
不与空气发生反应 | ||
集气瓶口有气泡冒出 | ||
二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集; 用排水法收集到的二氧化碳比较纯净. |
②残留液中除了有盐酸外,还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙,氯化钙溶液显中性,会和碳酸钠反应生成显中性的碳酸钙和显中性的氯化钠.故答案为:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
③碳酸钠溶液显碱性,当盐酸、氯化钙反应完后继续滴加碳酸钠溶液,溶液也会显碱性,PH会逐渐增大.故答案为:碳酸钠溶液显碱性
核心考点
试题【(10苏州36)下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。(1)实验室制备CO2的化学方程式为:_____________________________】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
② ,
⑤ ,
⑵指出反应①的基本反应类型 。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是 (写一条)。
⑷白色沉淀H的化学式为 。
⑴A的化学式 。
⑵简述如何检验B 。
⑶B与C生成D基本类型是 反应。
⑷完成E与F反应的化学方程式 。
(1)右图是一种家用电热水壶,所用材料属于合金的是___ _________(填字母序号,下同),属于单质的是_____ ______,属于合成材料的是_____ _________。
(2)学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。
1个CO2分子由___ ______构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中,由阴阳离子构成的是_____ ______,这三种物质的水溶液中PH<7的是_____ ______。
(3)A~G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2;B中铁的质量分数为70%;C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:
①A的化学式为____ _____,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是___________。
②B与CO反应的化学方程式是。
③C→D反应的化学方程式是____ __________ ____ ___。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是___ _______。
(1)G的化学式为 ,E与F反应的基本反应类型是 ,写出物质B的一种用途 ;
(2)C与D反应的化学方程式可能是 。
①用pH试纸测得溶液的pH小于7;
②加入稀盐酸,无明显现象;
③加入足量BaCl2溶液,无明显现象;
④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸;
⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉淀。
(1)写出实验④中白色沉淀的化学式 。
(2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 。(填实验编号)
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