题目
题型:不详难度:来源:
①用pH试纸测得溶液的pH小于7;
②加入稀盐酸,无明显现象;
③加入足量BaCl2溶液,无明显现象;
④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸;
⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉淀。
(1)写出实验④中白色沉淀的化学式 。
(2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 。(填实验编号)
答案
解析
解答:解:①用pH试纸测得溶液的pH小于7,说明溶液显酸性,说明不存在碳酸钠,因为碳酸钠显碱性;②加入稀盐酸,无明显现象,说明没有碳酸钠,如果有的话会产生气泡;③加入足量BaCl2溶液,无明显现象,说明不存在碳酸钠溶液、硫酸钠溶液;因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀;④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,生成的是氯化银沉淀,因为不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银,而没有加入含钡离子的盐;说明溶液中含有氯离子;⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉淀,说明溶液中含有稀盐酸和氯化铜溶液,开始无现象是因为氢氧化钠与盐酸反应,随后产生蓝色沉淀是氢氧化钠把盐酸反应完,再与氯化铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀.通过分析可知只有③和⑤就能判断出含有盐酸和氯化铜.
故答案为:(1)AgCl;(2)③⑤.
核心考点
试题【(2011年浙江金华,30题)某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH试纸测】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴写出下列物质的化学式:C________E________G________。
⑵物质B与F反应的化学方程式为________。
A | | | | C |
| | | ||
| | —→ | | |
B | | | | D |
| | |
②若C为一种最轻的气体,且D溶液呈浅绿色:
轻的气体,B元素的原子核外有两个电子层,第二层上有6个电子,C元素能形成多种单质,
其中一种单质是天然存在的最硬的物质,青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质
是 ,它是由 (填“分子”或“原子”)构成的;B、C、D三种元素的名称
或符号是:B 、C 、D ;B、D二种元素组成的化合物的化学式
是 。
(1)请写出下列物质的化学式:A. ,B. ;
(2)上述反应中,属于置换反应的有 个,请写出其中任意一个置换反应的化学方程式: ;
(3)请写出F在生产生活中的任意一种用途 。
⑵某NaCl 溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质,可选用加适量的 除去;
⑶鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥最常用的
方法是 。
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