题目

题型：不详难度：来源：

某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（1）写出A物质的化学式           ，A物质的俗称是            。
（2）操作②的名称是              。
（3）写出反应③的化学方程式                                    。
（4）反应①中加入过量A物质的目的是      ；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度是否有影响？理由是                   。
（5）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果     
(填“增大”、“不变”或“减少”)。  

答案

（1）Na₂CO₃ ， 纯碱
（2）过滤
（3）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl + CO₂↑+H₂O
（4）使氯化钠中的氯化钙完全反应；（有“除尽”“反应完”等词语，合理给分）
没有，因为盐酸具有挥发性，加热蒸发时过量的盐酸会挥发掉。（合理给分）
（5）增大

解析

解（2）：从“滤液，不溶物”可以看出操作是过滤。
解（1）：从后面看，固体氯化钠是经过加盐酸与滤液反应得到，根据质量守恒定律得知，滤液中一定含有钠元素，而二者要想反应，滤液中必须含有能与氢离子反应的离子，初中常见的与氢离子反应的是碳酸根离子，所以滤液的主要成分是碳酸钠。而滤液有可能是过量的A物质，所以A物质是碳酸钠。俗名纯碱或苏打。
（3）根据化学方程式，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl + CO₂↑+H₂O
（4）加入过量A是防止氯化钙没有除尽，影响氯化钠的提纯，换言而之，是使氯化钠中的氯化钙完全反应。   根据盐酸的物理性质——易挥发，可知，加热蒸发时过量的盐酸会挥发掉。所以对所得到的氯化钠纯度没有影响 。
（5）因为在反应3中  Na₂CO₃+2HCl→2NaCl + CO₂↑+H₂O，生成了NaCl，所以分离后所得氯化钠的质量比分离前原混合物中氯化钠的质量大。