题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式
C: D: Y:
(2)反应①、② 、③、④中属于化合反应的为 (填序号,下同),属于置换反应的为 ;
(3)写出反应①的化学方程式 ;
(4)若图中的浅绿色溶液能与硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则反应④的化学方程式 。
答案
解析
核心考点
试题【有关物质的转化关系如图所示:其中X、Y为两种气态单质,Z为常见金属单质;A为最简单的有机化合物,B、C、D为氧化物、M是一种有毒的气体。回答下列问题:(1)写出】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酚酞试液 | B.稀硫酸 | C.Na2CO3溶液 | D.AgNO3溶液 |
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 |
A | Cu粉 | Fe | 加入过量CuSO4溶液、过滤 |
B | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入过量Ca(OH)2溶液、过滤 |
C | CaO | CaCO3 | 加水溶解、过滤 |
D | CO2 | HCl | 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去,可以向其中加入过量的烧碱.此时反应的化学方程式为 ,将混合液中不溶物除去的实验方法是 ;溶液中多余烧碱可以加 (填试剂名称)来除去,反应的化学方程式为 。
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是:____________ 。
(3)在氨碱工业的历史上,如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”,即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式),产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化铵的 ,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答: 。
(1)将固体粉末加入足量水中,充分搅拌得到白色沉淀,上层清液为无色。由此判断,该粉末中一定不含有__________;
(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出,该粉末中一定含有_______;写出沉淀部分溶解可能发生反应的一个化学方程式_______________。
(3)通过实验得出,此固体粉末的组成可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示,可不填满):
______________ ; _______________;_______________;___________________。
A.食盐和盐酸 | B.硫酸钠和氯化镁 |
C.生石灰和铁粉 | D.石灰石和银 |
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