题目
题型:不详难度:来源:
已知:①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳,此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
某实验小组同学设计了2种转化流程,如下图所示。
请回答下列问题:
(1)石灰石高温煅烧反应的化学方程式是 。
(2)物质B为 。
(3)反应④的化学方程式是 。
(4)操作Ⅱ应采用的方法是 。
(5)采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有(写出一种即可) ;采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有(写出一种即可) 。
答案
(1)CaCO3CaO +CO2↑ ……………………………………1分
(2)CO2 ……………………………………………………1分
(3)Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH …………………………1分
(4)过滤 ……………………………………………………1分
(5)不需要额外增加反应物,节约成本 …………………………1分
溶液之间的反应容易进行;可以同时生成重要的工业原料——氢氧化钠等……1分
(只要能依据反应和操作提出合理的优点就给分)
解析
试题分析:(1)石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3CaO +CO2↑。
(2)由题中转化关系可知,B将与D反应,生成碳酸钙,物质B为二氧化碳,化学式为CO2。
(3)由B是二氧化碳可知,C是氧化钙,D是氢氧化钙,反应④是碳酸钠与氢氧化钙反应,化学方程式是Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH。
(4)操作Ⅱ是将固体与液体分离,应采用的方法是过滤。
(5)采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有不需要额外增加反应物,节约成本;采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有溶液之间的反应容易进行;可以同时生成重要的工业原料——氢氧化钠。(本题答案只要合理即可)
点评:由题中转化关系推知B是二氧化碳、C是氧化钙、D是氢氧化钙,这是解题关键。
核心考点
试题【(6分)轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石(含有少量杂质)来制备比较纯净的轻质碳酸钙。已知:①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳,此外还有少量不反】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉 |
B.用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠 |
C.用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 |
D.用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 |
A | 物质的性质与用途 | B | 安全常识 |
乙醇具有可燃性——可作燃料 N2性质稳定——可作灯泡填充气 NaHCO3能与酸反应——可治疗胃酸过多症 | 室内装修污染——由甲醛引起 煤气中毒——主要由CO2引起 工业用盐中毒——由NaNO2引起 | ||
C | 区分常见物质 | D | 日常生活经验 |
O2和CO2——用带火星的木条 KMnO4和CaCO3 ——观察颜色 Ca(OH)2溶液和NaOH溶液——用稀盐酸 | 食品干燥剂——常用CaO 将硬水软化——可用过滤法 清洗油污——用合成洗涤剂乳化 |
(1)若甲为氧气,则A的化学式为_________________。
(2)若甲是一种红色的氧化物,乙的溶液呈黄色,则反应的化学方程式为__________。
(3)若甲、乙是常见的碱,A、B是常见的盐,而且当甲转化为B、乙转化为A时,都是与同一种气体X发生反应。
①A的化学式为_______;②甲转化为B的化学方程式为 。
(4)若甲和A发生中和反应,而且当甲转化为B、乙转化为A时,都是与同一物质Y发生反应,则Y的化学式为 ,此中和反应的化学方程式为 。
| 物质 | 杂质 | 除杂所用的试剂和方法 |
A | CaO | CaCO3 | 加入适量的稀盐酸 |
B | NaOH溶液 | Ca(OH)2 | 先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤 |
C | CO2 | CO | 点燃 |
D | H2 | HCl | 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 |
选项 | 需区分的物质 | 实验方法 |
A | 白酒和白醋 | ①观察颜色 ②闻气味 |
B | 食盐和白糖 | ①加稀盐酸 ②加水溶解 |
C | 合成纤维和天然纤维 | ①点燃闻气味 ②观察色泽 |
D | 酸性厕所清洁剂与碱性厨房清洁剂 | ①测pH ②加石灰石 |
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